Kemia

Voit helposti yhdistää nämä kaksi yksikköä käyttämällä lähtökohtana atmosfäärejä tai atmia. Tiedät, että 1 atm vastaa 760 torria. Liquewise, 1 atm vastaa 101,325 kPa: ta, joten muuntokerroin, joka vie torrista kPa: iin, näyttää tältä "760 torr" / (1 krs ("atm")) * (1 krs ("atm") / "101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101,325 kPa "Tässä muunnoskerroin -> 760 torr vastaa 101,325 kPa: ta, mikä tarkoittaa, että 1 canceli (" torr ") *& Lue lisää »

Polaariset liuottimet liuottavat polaarisia liuottimia .... tietysti on saalis ... Polaariset liuottimet TEND liuottavat polaarisia liuottimia .... ja ei-polaarisia liuottimia TEND liuottamaan ei-polaarisia liuottimia ... mutta tämä on hyvin yleinen nyrkkisääntö. Ja täällä, kun sanomme "polaarinen", tarkoitamme "varauksesta erotettua". Vesi on poikkeuksellisen polaarinen liuotin, ja se kykenee liuottamaan MANY: n ionisia lajeja ja monia lajeja, jotka kykenevät vetyä sitomaan, esimerkiksi SHORTER-alkoholit. Erityisesti metanoli ja etanoli sekoittuvat  Lue lisää »

Siinä todetaan, että tietyt ilmiön tekijät ovat toisiaan täydentäviä: jos tiedät paljon yhdestä tekijästä, tiedät vähän muista. Heisenberg puhui tästä tietyn nopeuden ja sijainnin omaavan hiukkasen yhteydessä. Jos tiedät nopeuden hyvin tarkasti, et tiedä paljon partikkelin sijainnista. Se toimii myös toisin päin: jos tiedät hiukkasen sijainnin tarkasti, et voi kuvata tarkasti hiukkasen nopeutta. (Lähde: mitä muistan kemian luokasta. En ole täysin varma, onko tämä oikein.) Lue lisää »

Hiilen massa on 84 grammaa 1 / Muunna% grammaan 27 g. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73gS. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S2 / jaa vähiten moolimäärä (2,3 molC) / (2,3 mol) = 1 mol C; (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS on empiirinen kaava. Sinun täytyy löytää molekyylikaava. (300 g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Kerro 7 empiiriseen kaavaan, niin saat C_7S_7. Tämä on molekyylikaava. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 grammaa C aineessa Lue lisää »

Ei ole lainkaan tuotetta laimealla HCl: llä, mutta konsentroidulla HCl: lla on fenyyli- amiini C_6H_5NH_2. Tina ja väkevöity HCl muodostavat sopivan pelkistimen nitrobenseenin muuntamiseksi fenyyliamiiniksi: (chemguide.co.uk) Elektronit saadaan tinaa hapettamalla: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e ja: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e fenyyliamiiniemäksen muodostamiseksi lisätään: (chemguide.co.uk) Lue lisää »

Lasketaan ensin tunnetun liuoksen moolien lukumäärä (tai määrä), joka tässä tapauksessa on NaOH-liuos. NaOH: n tilavuus on 27,7 ml tai 0,0277 l. NaOH: n konsentraatio on 0,100 M tai toisin sanoen 0,100 mol / l määrä = konsentraatio x tilavuus 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Kuten reaktioyhtälöstä voidaan nähdä, H2_SO_4: n määrä on puolet NaOH: n määrästä, kuten on 2NaOH, mutta vain 1H_2SO_4 H202_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol konsentraatio = määrä / tilavuus 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925 M Lue lisää »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXtraction) on kemiallinen menetelmä, jota käytetään ydinreaktorien tai ydinaseiden polttoaineen puhdistamiseen. Se perustuu nesteen ja nesteen uuttoioniin. Lisäksi se on tavanomainen vesipitoinen ydinkäsittelymenetelmä uraanin ja plutoniumin talteenottamiseksi käytetystä ydinpolttoaineesta. Historia: Herbert H. Anderson ja Larned B. Asprey keksivät PUREX-prosessin Chicagon yliopiston metallurgisessa laboratoriossa osana Manhattan-hanketta Glenn T. Seaborgin alla. Lue lisää »

O.N O = -2 O.N P = 3 P_2O_3 on kovalenttinen yhdiste, jonka nimi on difosforitrioksidin emäs redoksisäännöissä: Hapen hapettumisluku yhdisteessä on yleensä –2. Paitsi peroksidi. => P_2O3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Lue lisää »

Katso alla: Varoitus: Hieman vastaus! Ensimmäinen vaihe hybridisaation määrittämisessä on määrittää, kuinka monta "latauskeskusta" ympäröi kyseisiä atomeja tarkastelemalla Lewisin rakennetta. 1 latauskeskus on vastaava joko: yksi kovalenttinen sidos. Kaksoiskovalenttinen sidos. Kolminkertainen kovalenttinen sidos. Yksinäinen elektronipari. Ja sitten Hybridisaatio on jaettu seuraaviin: 4 Latauskeskukset: sp ^ 3 3 Latauskeskukset: sp ^ 2 2 Latauskeskukset: sp Nyt N_2O_3: n Lewis-rakenne näyttää resonanssin, koska on mahdollista piirt Lue lisää »

Carbon-14: n puoliintumisaika on 5 730 vuotta, mikä tarkoittaa, että noin 5,730 vuoden välein noin puolet artefaktin C-14: sta on hajonnut stabiiliin (ei-radioaktiiviseen) isotooppityppi-14: een. Sen läsnäolo orgaanisissa materiaaleissa on perustana tähän mennessä arkeologisiin, geologisiin ja hydrogeologisiin näytteisiin. Kasvit korjaavat ilmakehän hiilidioksidia fotosynteesin aikana, joten 14C: n taso kasveissa ja eläimissä, kun ne kuolevat, on noin 14C: n taso ilmakehässä. Kuitenkin se pienenee sen jälkeen radioaktiivisesta hajoamisesta, jolloin Lue lisää »

Vetyionit reagoivat emäksestä muodostuneen hydroksidin kanssa muodostaen vettä. Vetyionit (tai teknisesti Oxonium-ionit - H3O ^ +) reagoivat emäksen hydroksidi-ionien (OH ^ -) kanssa muodostamaan vettä. OH ^ (-) (aq) + H3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Niinpä vetyionien lisääminen emäksiseen liuokseen saa aikaan perusliuoksen pH: n laskun, kun neutraloit OH-ionit, jotka ovat resonsiivisia liuoksen korkean pH: n antamiseksi. Lue lisää »

Moolien lukumäärä = "annettu massa" / "moolimassa" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "moolia" Lue lisää »

Kloorilla on suurempi elektronegatiivisuus kuin bromilla, mikä johtaa siihen, että bromidi (Br-) hapetetaan ja kloori vähenee. Kloorilla on suurempi affiniteetti elektroneja kohtaan kuin bromi, joten bromidi-ionien ja kloorikaasun läsnäolo tarkoittaa sitä, että bromidin hallussa oleva ylimääräinen elektroni siirretään klooriin spontaanissa ja eksotermisessä reaktiossa. elektronin häviäminen bromidilla on reaktion hapettumispuoli, elektronin vahvistuminen kloridiksi on pelkistyspuoli. Bromivedellä on ruskehtava väri, joten värin muutos Lue lisää »

Kineettisestä teoriasta saadaan paineyhtälö, p = (mnv ^ 2) / 2, jossa m on molekyylin massa, n ei. molekyylejä yksikkötilavuudessa, ja v on rms-nopeus. N, N = N / V, missä N on kaasumolekyylien kokonaismäärä.Siksi voidaan kirjoittaa, pV = (mNv ^ 2) / 3 Nyt (mv ^ 2) / 2 = E, jossa E on molekyylin kineettinen energia. Täten pV = (2NE) / 3 Nyt lämpötilan kineettisestä tulkinnasta, E = (3kT) / 2, jossa k on Boltzmann-vakio. Niinpä pV = NkT Nyt, koska N ja k ovat vakioita, kiinteän p, V / T = vakiona tämä on Charlesin laki kineettisestä te Lue lisää »

Ne liittyvät suoraan toisiinsa. Niinpä suurempi "hapen käyttö" johtaa enemmän "lämmöntuotantoon". Yleensä palamisreaktiot tapahtuvat, kun aine reagoi hapen kanssa ja vapauttaa lämpöä ja tuottaa liekin. Harkitse kemiallista yhtälöä, jossa happikaasu on rajoittava reagenssi. Jos reaktiolle ei ole tarpeeksi O2, kemiallinen järjestelmä ei pysty jatkamaan etenemään. Joten jos sinulla on ylimäärä happea, kemiallinen järjestelmä pystyy jatkamaan kehitystä, kunnes muut reagenssit on käyte Lue lisää »

Charles Law toteaa, että vakiopaineessa tietty määrä kaasua tulee olemaan verrannollinen absoluuttiseen lämpötilaan. Täten tilavuuden ja absoluuttisen lämpötilan käyrän pitäisi tuottaa suora viiva. Ja todellakin. Reaalikaasut nesteytyvät ennen absoluuttisen nollan saavuttamista, mutta arvo 0 K voidaan ekstrapoloida kaavioon. Lue lisää »

Termokemia on kemiallisiin reaktioihin liittyvän energian ja lämmön tutkimus. Esimerkiksi. eksotermiset ja endotermiset reaktiot ja energiamuutokset. Kun reaktio tapahtuu, atomien väliset sidokset rikkoutuvat ja sitten uudistetaan. Energiaa tarvitaan sitomaan joukkovelkakirjoja, ja energia vapautuu, kun ne muodostuvat. Tämä on yleensä lämmön muodossa. Eri reaktioilla on erilaiset käytetyn energian suhteet vapautettuun energiaan, mikä määrittää, onko se endoterminen (vie enemmän energiaa ympäristöstään kuin se vapauttaa) tai Lue lisää »

Tarkastellaan eksotermistä palamisreaktiota. Lämmön määrää voidaan käsitellä stökiömetrisenä tuotteena, joka on juuri riippuvainen poltettavan hiilivetymäärän määrästä. Metaanin polttaminen ajaa sivilisaatiomme hyvin suuresti: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rrr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Mainittu palamispolitiikka on yhtä moolia reaktiota kohti kuin kirjoitettiin. Sinun ei tarvitse tietää näitä; sinun täytyy tietää, miten yhtälö tasapainottaa. Koska tämä energia l Lue lisää »

Katso alla Kuten löydämme K_b, haluamme tietää liuoksen pOH: n ensimmäisenä vaiheena: Käyttämällä pOH + pH = 14 (olettaen, että olosuh- teet ovat) pOH = 4,91 Joten OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b tämän lajin kohdalla olisin (oletan): K_b = ([OH ^ -] kertaa [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] kertaa [H_2O] (mutta H_2O on jätetty pois) Koska C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Näin muodostetaan ICE-taulukko: C_6H5N + H220 Oikeallefarpoonit OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0,1-x) / - / x / x Mutta l Lue lisää »

Se yksinkertaisesti sanoo, että maailmankaikkeuden kokonaisvaltainen entropia kasvaa aina jollakin tavalla, jonnekin, ajan myötä. Tai kaksi seuraavaa yhtälöä: DeltaS ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,.., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,.., n_N)> = 0, jossa erotellaan universumin kokonais entropia ja universumin entropian lisääntyminen yhden yksittäisen prosessin takia. T, P, V ja n ovat tyypillisiä ihanteellisia kaasulainsäädännön muuttujia. Tämä johtuu siitä, että tietyt luonnolliset Lue lisää »

Katso alla: Varoitus! PITKÄ VASTAUS! Aloitetaan etsimällä liuokseen otettujen NaOH-moolien lukumäärä pitoisuuskaavalla: c = (n) / vc = conc moolissa dm ^ -3 n = moolien lukumäärä v = tilavuus litroina (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 kertaa 0,05 = nn = 0,01 mol HF: n moolien lukumäärän löytämiseksi: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H20 (1) Muodostuu 0,1 moolia saatua 70 ml: n liuosta sen jälkeen, kun reaktio on mennyt loppuun. Nyt NaF hajoaa liuoksessa, ja fluoridi-ioni, F ^ (-), toimii heikossa asema Lue lisää »

Katso alla: Aloita määrittämällä ICE-taulukko: Meillä on seuraava reaktio: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Ja meillä on alkupitoisuus HA: n 0,64 moldm ^ -3: ssa, joten liitä se, mitä meillä on, ICE-taulukkoon: väri (valkoinen) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Alkuperäinen:" väri (valkoinen) (mm) 0.64color (valkoinen) (miimm) -väri (valkoinen) (mmmmm) 0color (valkoinen) (mmmmmm) 0 "Muuta:" väri (valkoinen) (im) -väri (valkoinen) (miimm) -vä Lue lisää »

Se ei ole, mutta joskus molemmat (sekava, eikö?). Arrhenius-määritelmällä hapolla ja emäksellä alkoholi ei ole happama eikä emäksinen, kun se liuotetaan veteen, koska se ei tuota H +: ta eikä OH-liuosta. Kun alkoholi kuitenkin reagoi hyvin vahvojen emästen tai erittäin vahvojen happamien liuosten kanssa, se voi toimia hapona (antaa sen H ^ +) tai emäksen (vapauttaa -OH ^ -). Mutta se on hyvin vaikea saavuttaa ja hyvin erityisissä olosuhteissa. Alkoholi ei ole happama eikä emäksinen "normaaleissa" olosuhteissa (esim. Vedessä). Mut Lue lisää »

Katso alla: Puu koostuu pääasiassa selluloosasta, joka on monista beeta-glukoosimolekyyleistä koostuva polymeeri. - Selluloosan hajoaminen polttamalla on palamisreaktio, kun poltamme jotain happea. Teknisesti puun polttaminen on kemiallisesti samanlainen kuin kehon hiilihydraattien metabolinen hajoaminen energian tuottamiseksi. Niinpä puun polttamisen reaktio olisi enemmän tai vähemmän: selluloosa + happi -> hiilidioksidi + vesi C_6H_10O5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ lämpö) Tämä reaktio on myös eksoterminen, vapauttamalla lämpöä Lue lisää »

No, voin keksiä muutamia. Tietenkin pH-arvot riippuvat H_3O ^ (+) -ionien konsentraatiosta, joten tässä annetut luvut ovat karkeita arvioita siitä, mitä pH-lukemia saatat odottaa tutkittaessa kotisi happoja. Jos sinulla on soodaa - (erityisesti Cola) Se sisältää fosforihappoa. H_3PO_4 (aq), minkä vuoksi Cola antaa alhaisen pH: n mitattuna koettimella. Sen pH on noin 2-3, koska se on heikko happo. Voit myös valmistaa etikkahappoa CH_3COOH (aq) etikassa keittiössä. Toinen heikko happo, jonka pH-arvo on sama kuin fosforihapon. Sitrushappoa, C_6H_8O_7, löytyy my& Lue lisää »

SrCl_2: ta pitävät yhdessä vahvat ionisidokset, kun taas SiCl_4 pidetään yhdessä suhteellisen heikkojen intermolekulaaristen voimien kanssa SrCl_2 on ioninen yhdiste. Kiinteissä SrCl_2-partikkelit on järjestetty ristikkorakenteeseen, jota pitävät yhdessä vahvat ionisidokset vastakkaisen varautuneen Sr ^ (2+): n ja Cl ^ -ionien välillä. SiCl_4 on kovalenttinen yhdiste, ja siten kiinteissä SiCl_4: ssä molekyylit pidetään yhdessä heikkojen molekyylien välisten voimien kanssa. Ioniset sidokset ovat uskomattoman vahvoja ja vaativat pa Lue lisää »

2 "Ca": n "" elektroninen kokoonpano on "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 -vaimennus ("4s" ^ 2) (valkoinen) (...................) väri (sininen) "uloin kuori" Elektronien lukumäärä uloimmassa kuoressa (4 ^ "th" kuori) on 2 Lue lisää »

PH n. 11,5 Kun KOH asetetaan veteen, se liukenee K ^ (+) - ja OH ^ (-) -ioneihin, jolloin jälkimmäinen lisää liuoksen pH: ta. Koska hydroksideja voidaan pitää voimakkaina emäksinä, se hajoaa täysin vesiliuokseen ja muodostaa saman määrän moolia hydroksidi-ioneja: 0,003 mol OH ^ - (-). Nyt pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 Ja jos oletetaan, että tämä tehdään tavanomaisissa olosuhteissa: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH noin 11,5 Lue lisää »

Riippuva muuttuja on muuttuja, jota testataan tieteellisessä kokeessa. Riippuva muuttuja on riippuvainen riippumattomasta muuttujasta. Kun kokeilija muuttaa itsenäistä muuttujaa, riippuvaisen muuttujan muutos havaitaan ja tallennetaan. Tutkija testaa kuntosalilla kuluvien tuntien määrän vaikutusta kehittyneeseen lihasmäärään. Riippumaton muuttuja on tuntien määrä kuntosalilla (tarkoituksella muutettu) ja kehittyneiden lihasten määrä on riippuva muuttuja. Lue lisää »

Käytä esimerkiksi natriumia ("Na") ja magnesiumia ("Mg"). "Mg": n ytimessä oleva varaus on yksi suurempi kuin "Na": n ja siten olisi enemmän vetoa sen ympärillä oleville elektroneille, jotka tuovat ulommat elektronit lähemmäksi ydintä. "Mg" myös lahjoittaa 2 elektronia, kun taas "Na" lahjoittaa 1, mikä auttaa vähentämään atomin kokoa. Lue lisää »

9,0color (valkoinen) (l) "mol" Kaliumkloraatti "KClO" _3 hajoaa kaliumkloridin "KCl" ja hapen "O" tuottamiseksi. Tasapaino "KClO" _3 "KCl" + "O" _2: een (ei tasapainotettu) perustuu siihen, että hapen atomien moolien lukumäärän tulisi olla sama yhtälön molemmilla puolilla. KCl "+ 3/2" O "_2 väri (sininen) (2)" KClO "_3 - 2" KCl "+ väri (vihreä) (3)" O "_2 Tästä johtuen hiukkasten moolien lukumäärä (n ( "O" _2)) / (n ("KClO&quo Lue lisää »

1,5 g Ensinnäkin tarvitsemme käytettyjen moolien lukumäärää: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5 mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Joten meidän on puolet moolien määrästä: n ("H" _2) = 1,5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Lue lisää »

Tykkää tästä: Aloittaisin tarkastelemalla, mikä on kaikkein monimutkaisinta ja epätasapainoisempaa, koska näemme, että vasemmalla puolella on vain 1 Cu, mutta oikealla puolella on kaksi Cu. Lisää siis 2 CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 eteen, mutta nyt kloori on epätasapainossa vasemmalla puolella, koska meillä on 4 oikealla, joten lisää 2 FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 eteen Lopuksi tasapaino rautaa, koska se on ainoa asia, joka on jäljellä lisäämällä 2: 2CuCl_2 + 2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Ja nyt se on tasapai Lue lisää »

Lämpöenergia lämpötilasta aiheuttaa molekyylien väliset voimat murtumaan, mikä aiheuttaa tilanmuutosta Korkea lämpötila tarjoaa paljon lämpöenergiaa. Riittävän lämpöenergian avulla molekyylien väliset vetovoimat (molekyylien vetovoimat) aiheuttavat molekyylien liikkumisen vapaammin. Niinpä kiintoaineet muuttuvat nesteeksi, joka muuttuu kaasuksi / höyryksi. Vaihtoehtoisesti matalat lämpötilat aiheuttavat molekyylien välisten voimien muodostumisen ja aiheuttavat siten kaasun / höyryn muuttuvan nesteenä, joka muuttuu Lue lisää »

Pascal tai Pa (ja muutama muu - mutta ne ovat pääosin peräisin Pascaleista) Paine Pascaleissa määritellään voimaksi, joka kohdistuu metriin neliökohtaisesti. P = (F) / A Niinpä SI: n perusyksiköissä 1 Pascal on: 1 Pa = kg kertaa m ^ (- 1) kertaa s ^ -2 Niinpä 1 Pascal vastaa 1 Newtonin voimaa, joka vaikuttaa 1: n alueella mittari neliö. Kuitenkin 1 pascal on melko pieni paine, joten kuvaamme usein paineita baareissa tai ilmakehiä, jotka käyttävät Kilo-pascalia. Normaali paine merenpinnalla on noin 101 kilo-Pascalia eli 101 000 Pascalia. T& Lue lisää »

[H_3O ^ +] = 1,05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Määritelmän mukaan pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Ja kun otetaan huomioon, että jos log_ay = z jos seuraa, että a ^ z = y Ja niin jos pH = 4,98, [H3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = * * mol * L ^ -1 .. Lue lisää »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Voit laskea reaktion entalpian muutoksen käyttämällä reagenssien ja tuotteiden muodostumisen entalpioita. Kaava on väri (sininen) (bar (ul (| väri (valkoinen) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (tuotteet) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reagoivat) ^ @ väri (valkoinen) (a / a) |))) "" Vaihe 1. Laske Δ_text (r) H ^ @ "1 moolia reaktioväriä (valkoinen) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g) Lue lisää »

Koska vetyatomissa on vain yksi elektroni, niin ei ole elektronien repulsioita kiertämään orbitaalienergioita. Näiden elektronien karkotusten vuoksi eri energiat perustuvat kunkin orbitaalisen muodon kulmamomenttiin. Rydbergin yhtälössä hyödynnetään Rydbergin vakiota, mutta Rydbergin vakio, jos ymmärrät sen, on itse asiassa vain vetyatomin maa-energia, - "13,61 eV".-10973731.6 peruuta ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) peruuta "m" "/" peruuta "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) peruuta "J" cdotcancel "s" Lue lisää »

(A) Br_2: lla on korkein sulamispiste. Olet oikeassa siinä, että Krillä on suurempi molekyylien välinen voima kuin N_2! He ovat molemmat ei-polaarisia molekyylejä, ja Kr: lla on suurempi määrä polarisoituvia elektroneja (36 elektronia), joten Krillä olisi suurempi LDF-aste ja siten suurempi sulamispiste kuin N_2 (jossa on 7xx2 = 14 polarisoituvaa elektronia). Huomautus: Molekyyleillä, joilla on suurempi määrä polarisoituvia elektroneja, on suurempi LDF-aste, koska useampi elektroni lisää molemmat mahdollisuutta muodostaa hetkellinen dipoli ja lis Lue lisää »

"48 g" Näytän sinulle kaksi lähestymistapaa tämän ongelman ratkaisemiseen, yksi todella lyhyt ja yksi suhteellisen pitkä. väri (valkoinen) (.) LYHYT VERSIO Ongelma kertoo, että "6 g" vetykaasua "H" _2 reagoi tuntemattoman hapen kaasun "O" _2 kanssa muodostaen "54 g" vettä. Kuten tiedätte, massansuojelulaki kertoo, että kemiallisessa reaktiossa reagenssien kokonaismassan on oltava yhtä suuri kuin tuotteiden kokonaismassa. Tämä voidaan kirjoittaa tapauksessasi (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (väri (sininen) (& Lue lisää »

"" _8 ^ 16 "O" on runsaasti 99,762%, ja "" _8 ^ 18 "O" on runsaasti 0.201%. Oletetaan, että sinulla on 100 000 atomia O. Sitten sinulla on 37 atomia "" _8 ^ 17 "O" ja 99 963 atomia muista isotoopeista. Olkoon x = "" _8 ^ 16 "O" atomien lukumäärä.Sitten atomien lukumäärä "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x 100 000 atomin kokonaismassa on x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = Lue lisää »

Helium-molekyyli, "He" _2, ei ole olemassa mitään merkittävää aikaa, mutta heliumiatomi, "Hän", ... Ja heliumatomilla on atomimassa "4,0026 g / mol", kun taas happimolekyyli jonka molekyylipaino on "31,998 g / mol". Näin ollen happimolekyyli on noin 8 kertaa MASSIVE, ja samalla gravitaatiokentällä on noin 8 kertaa niin raskas. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~ ~ 8 Lue lisää »

0,11% Reaktiosta tiedämme, että 5 moolia CO_2 reagoi 1 moolin Mn_2 (CO_3) _5 kanssa. Tuotettujen moolien moolien lukumäärä, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Yllä olevasta suhteesta CO_2 ja Mn_2 (CO_3) _5 tiedämme, että Mn_2 (CO_3) _5: n moolien lukumäärä on. = (3,787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Tämä on puhdas näyte. Tämän puhtaan näytteen gramman määrän löytämiseksi 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) / (moolimassa *) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) / 409,9 massa = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm Puhtauden prosenttiosuus (301,4 * 10 Lue lisää »

Tässä on selitykseni. > Vastavuoroisten suhteiden laki sanoo, että "jos kaksi eri elementtiä yhdistyvät erikseen kolmannen elementin kiinteän massan kanssa, niiden massojen suhde, joissa ne tekevät, ovat joko samoja tai massojen välisen suhteen yksinkertaisuus" jossa ne yhdistyvät toistensa kanssa. Vaikka tämä laki saattaa tuntua monimutkaiselta, se on melko helppo ymmärtää esimerkillä. Esimerkiksi 3 g "C" reagoi 1 g: n kanssa "H": a metaanin muodostamiseksi. Myös 8 g "O" reagoi 1 g: n kanssa "H&q Lue lisää »

Aineita ei voida luoda tai tuhota, on aineen säilyttämisen laki. Kuten silloin, kun sinulla on jääkuutio, se sulaa nesteenä ja kun se kuumenee, siitä tulee kaasu. Se voi hajota ihmisen silmään, mutta se on edelleen olemassa. Näissä muutoksissa asiaa ei luoda eikä tuhota. Jäämme sanomaan, että aloitat 20 g: lla jäätä ja jätätte tämän pois auringosta, jään jälkeen jää jää imeä auringosta ja sulaa hitaasti veteen. Veden massa on 20 g. Veden ja jään määrä, jok Lue lisää »

Haluatko teoreettiset permutaatiot tai realistisen kiertoradan täyttömallin? Koska elektronit ovat erottamattomia toisistaan, ei ole mitään keinoa "nähdä" permutaatiota elektronien lukumäärän perusteella. Elektronin asettaminen yhteen kiertoradalle tai toiselle VAIN osoittaa, että elektroni on kyseisessä kiertoradassa, ei Minkä 54: n elektroni on siellä. Jälleen, fyysisesti, elektronin kiertoradat täytetään peräkkäin, joten kunnes saavutat valenssirakenteisiin, alemman tason orbitaalien "sijainti" on merkityks Lue lisää »

On olemassa kaksi koostumusta, mutta yksi on yleisempää. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrThis on yleisemmin arvioitu sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2, jossa Delta on havaittavan alueen ja sigma on havaittavan standardipoikkeama. Yleisesti ottaen voimme yksinkertaisesti sanoa, että siihen liittyvän epävarmuuden vähimmäistuote on Planckin vakion järjestyksessä. Tämä tarkoittaa sitä, että epävarmuustekijät ovat merkittäviä kvanttihiukkasille, mutta ei tavanomaisille, kuten baseballsille tai ihmisille. Ensimmäinen yhtälö Lue lisää »

Katso alla: Reaktio, joka tapahtuu, on: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Nyt käyttämällä konsentraatiokaavaa löytyy NaOH: n ja etikkahapon moolimäärä: c = (n ) / v NaOH: lle Muista, että v: n tulisi olla litroina, joten jaa millilitra-arvot 1000: lla. Siten 0,003 mol NaOH reagoi loppuun hapon kanssa muodostaen liuoksessa 0,003 mol natriumasetaattia, CH3COONa, yhdessä 0,005 moolia happoa, joka on liuotettu 70 ml: n kokonaistilavuuteen. Tämä luo happaman puskuriliuoksen. Tarkastellaan suolan ja hapon pitoisuutta, vastaavasti: c_ (happo) = (0,005) Lue lisää »

Liuos sisältää 6,1 g "H" _2 "SO" _4 / litra liuosta. > Vaihe 1. Kirjoita tasapainoinen yhtälö "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Vaihe 2. Laske "NaOH": n ekvivalentit "Vastaavat" = 0,015 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("L NaOH")))) = "0,0015 ekv. NaOH" Vaihe 3. Laske "H" _2 "SO" _4: n ekvivalentit. Reaktiossa 1 ekv Lue lisää »

Atomimassa kertoo, että sinulla on monta grammaa jotain moolia kohti. 1 mooli sisältää noin 6,02 * 10 ^ 23 atomia tai molekyylejä (riippuen siitä, mitä puhutaan abotu, onko vesimolekyylien lukumäärä, magnesiumin atomit tai "NaCl: n kokonaisatomit"). Esimerkiksi veden massa on noin 18 g mol. ^ -1, tämä tarkoittaa, että 18 g vettä sisältää 6,02 * 10 ^ 23 vesimolekyyliä, mutta 1,806 * 10 ^ 24 atomia (kolme atomia vesimolekyyliä kohti). Toinen esimerkki, magnesiumin massa on noin 24,3 g mol ^ -1, ja 10 g sisältä&# Lue lisää »

Sen "sulamispiste" tai "fuusiopiste ..." Ja kun aine sulaa, se muuttuu siirtymävaiheessa ... "kiinteä" rarr "neste" Sulamispisteet ovat tyypillisiä kaikille puhtaille aineille. Orgaanisessa kemiassa tuntemattoman ja useiden sen johdannaisten sulamispisteiden mittaus on STILL paras tapa tunnistaa yhdiste. Lue lisää »

Riippuu siitä, onko siirto sivusuunnassa tai pystysuorassa. Vastaan meteorologina, mutta samoja termejä käytetään myös fysiikassa. Neuvonta on ilmakehän (tai kaasun) ominaisuuden sivuttaisliike, olipa se kosteus tai lämpötila. Konvektio on ilmakehän (tai kaasun) ominaisuuden pystysuora liike, kosteus tai lämpötila. Konvektio voi tarkoittaa myös lämmön kiertoa nesteen liikkeellä. Vain meteorologiassa se on vertikaalinen liike. Joten mahdollisuudet ovat vastaus, joka on kaikkein oikeaa on konvektio. Lue lisää »

Termokemiallinen yhtälö on yksinkertaisesti tasapainoinen kemiallinen yhtälö, joka sisältää kyseisen reaktion mukana tulevan entalpian muutoksen. Kuten kaikkien hiilivetyjen tapauksessa, jotka ovat yhdisteitä, jotka sisältävät vain hiiltä ja vetyä, bentseenin palaminen johtaa vain kahden tuotteen, hiilidioksidin, CO_2 ja veden, H_2O muodostumiseen. Tasapainoinen kemiallinen yhtälö bentseenin, C_6H6, palamiseen, on 2C6H_ (6 (1)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Termokemiallinen yhtälö, sinun täytyy lisätä t& Lue lisää »

No, annan sulatetun lämmön lämpöä jäälle ...... Kysymme fyysistä muutosta ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Tämä prosessi on selvästikin ENDOTHERMIC, ja tämä sivusto ilmoittaa, että jäämän sulautumislämpö on 334 * kJ * kg ^ -1. Meillä on massa 347 * g jäätä, joten otamme tuotteen ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Huomaa, että molemmat ICE JA WATER oletetaan olevan 0 "" ^ @ C. Lue lisää »

Löysin: 1700J täällä sinulla on vaiheen muutos nesteestä kiinteään, jossa voimme arvioida vapautuneen lämmön Q (Jouleissa) käyttäen: Q = mL_s jossa: m = massa; L_s = latentin veden jähmettymisen lämpö, joka kirjallisuudesta on: 3,5xx10 ^ 5J / (kg), joten 5 g = 0,005 kg vettä saamme: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Lue lisää »

Varoitus! Pitkä vastaus. p_text (tot) = "7.25 bar"> Kyllä, tarvitset ΔG ^ @, mutta 500 K: ssa, ei 298 K. Laske ΔG ^ @ 500 K: ssa Voit laskea sen arvoista, jotka on esitetty taulukossa 298 K. väri (valkoinen) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 text_teksti (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": väri (valkoinen) (l) "- 398,9" väri (valkoinen ) (m) "- 306,4" väri (valkoinen) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": väri (valkoinen) (ml) 353color (valkoinen) Lue lisää »

Katso alla: Oletan tarkoittavan koko yhdisteen massaosuutta. NaHCO_3: n moolimassa on noin 84 gmol ^ -1 ja vedyn moolimassa on noin 1,01 gol ^ -1, joten: 1,01 / 84 kertaa 100 noin 1,2% niin Vety on 1,2% koko yhdisteestä, massasta. Lue lisää »

4 moolia vettä. Vesi muodostuu seuraavasti: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" tai 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 moolia happea, mutta vain 4 moolia vetyä 8. sijasta. Niinpä 4 moolia vetyä reagoi 2 moolin hapen kanssa, jolloin saadaan 4 moolia vettä. Lue lisää »

K n. 1,67 Kyllä! Olet oikeassa, teen ensimmäisen. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 n. -2,8 kJ Tein sen tavanomaisen menetelmän mukaisesti käyttämällä taulukkoa tekstissäni. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK siksi K noin 1,67 Tämä on kohtuullinen, koska tein nopean tarkistuksen ja huomasin, että reaktiolla on suotuisa entalpia mutta epäsuotuisa entropia. Niinpä se ei ole liian korkea korkeissa lämpötiloissa. Näin ollen ei paljon tuotetta muodostu vakio-olosuhteisiin nähden. Lue lisää »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Ensinnäkin löydetään C_8H_16O_8 moolimassa, laskemalla kunkin elementin massa. Hiili painaa 12,011 grammaa, ja meillä on 8 näistä. Kerrotaan. 96,088 g hiilivetyä painaa 1,008 grammaa, ja meillä on 16 näistä. Kerrotaan. 16,128 g vetyhappea painaa 15,999 tai 16 g, ja meillä on 8 näistä. Kerrotaan. 128g happi Lisää atomimassat. 240,216 g on moolimassa C_8H_16O_8. Nyt, jos haluat löytää tarvittavan gramman määrän, määritä osuus. .23 mol C_8H_16O_8 * (240,216 / 1), jo Lue lisää »

47277.0color (valkoinen) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Etsi kuudes ionisointienergiaa hiiltä. Miksi kuudes? Ionisaatioenergia mittaa energian, joka tarvitaan yhden moolin elektronien poistamiseksi kokonaan yhdestä moolista atomista kaasumaisessa tilassa. Elementin ensimmäinen ionisointienergia käyttää reagenssina yhtä moolia neutraaleja atomeja. Ottaen esimerkiksi hiilen yhtälö "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1." väri (valkoinen) (l) "IE" luonnehtii tätä prosessia. Vastaavast Lue lisää »

Noin 1: 5 Jos pH = 4,59 Sitten [H_3O ^ (+)] on noin 2,57 kertaa 10 ^ -5 moldm ^ -3, kun pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Näin ollen [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Koska jokaisen maitohappomolekyylin täytyy erottua yhdestä laktaatti-ionista ja yhdestä oksoniumionista, [H_3O ^ (+)] = [laktaatti] Jos määritämme K_a-ilmentymän, voimme siis löytää maitohappoainepitoisuuden happo: K_a = ([H_3O ^ (+)] kertaa [laktaatti]) / ([Laktinen]) (1,37 kertaa 10 ^ -4) = (2,57 kertaa 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (koska se voidaan olettaa, että [H_3O ^ (+)] = [laktaatti]) Näin ollen x = [Laktinen] = Lue lisää »

9000 päivää. Vähentymistä voidaan kuvata seuraavalla yhtälöllä: M_0 = "alkumassa" n = puoliintumisaika M = M_0 kertaa (1/2) ^ n (1/4) = 1 kertaa (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Niinpä n = 2, mikä tarkoittaa, että 2 puoliintumisaikaa on kulunut. 1 puoliintumisaika on 4500 päivää, joten sen on kestettävä 2 kertaa 4500 = 9000 päivää, kun tritiumin näyte hajoaa neljäsosaan sen alkuperäisestä massasta. Lue lisää »

Paras ymmärrys valosta on, että meidän on ymmärrettävä, että valolla on sekä aalto- että hiukkasominaisuudet. Valo kulkee aaltoina. Valon ominaisuuksia voidaan määrittää käyttämällä seuraavaa suhdetta: nopeus = aallonpituus x taajuus Valon nopeus = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (tämä voi muuttua hieman riippuen siitä, mikä materiaalivalo kulkee) Aallonpituus = etäisyys harjan ja harjan välillä aalto (mitataan normaalisti nanometreinä) Taajuus = kuinka monta aaltojaksoa läpäisee kiinteän pisteen 1 Lue lisää »

Paino / tilavuusprosenttinen konsentraatio ("w / v%") määritellään liuenneen aineen massaksi jaettuna liuoksen tilavuudella ja kerrottuna 100%: lla. Matemaattinen lauseke "w / v%" -pitoisuuden prosenttiosuudelle on "w / v%" = ("liuoksen massa") / ("liuoksen tilavuus") * 100% Esimerkiksi 5%: n paino / tilavuus "NaCl-liuoksella olisi 5 g NaCl: a jokaista 100 ml: aan liuosta. 25-prosenttisella "w / v" NaCl-liuoksella olisi 25 g NaCl: a jokaista 100 ml: aan liuosta ja niin edelleen. Painon / tilavuuden prosenttipitoisuudet ovat tyypillisiä Lue lisää »

["H" ^ +] = 0,0184 mol dm ^ -3 [OH "^ -] = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3" pH "= 1,74 K_a saadaan seuraavasti: K_a = ([" H "^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Kuitenkin heikojen happojen osalta tämä on: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Lue lisää »

Luumujauhemalli. J. J. Thomson löysi elektronit katodisädekokeillaan. Ennen tätä uskottiin, että atomit olivat jakamattomia. Koska atomit ovat neutraaleja, J.J. Thomsonin malli sijoitti negatiivisesti varautuneita elektroneja koko positiivisen varauksen alalle. Positiivisesti varautuneen pallon ja negatiivisesti varautuneiden elektronien summa on nolla. Positiivisen varauksen pallo edusti vanukasta, ja elektronit edustivat luumuja. Lue lisää »

Aaltopartikkelien kaksinaisuus tarkoittaa, että valo käyttäytyy aaltoina joissakin kokeissa. Muissa kokeissa valo käyttäytyy hiukkasena. Vuonna 1801 Thomas Young loisti valoa kahden rinnakkaisen rakon väliin. Valon aallot häiritsivät toisiaan ja muodostivat kuvion vaaleista ja tummista bändeistä. Jos valo olisi koostunut pienistä hiukkasista, ne olisivat kulkeneet suoraan rakojen läpi ja muodostaneet kaksi rinnakkaista viivaa. Vuonna 1905 Albert Einstein osoitti, että valonsäde voisi poistaa elektroneja metallista. Hän havaitsi, että fotoneilla Lue lisää »

Entsyymit toimivat katalysaattoreina ja siten tarjoavat vaihtoehtoisen reitin reaktiolle, jolla on alhaisempi aktivointienergia. Törmäys teoriassa, jotta onnistunut reaktio tapahtuisi, molekyylien täytyy törmätä oikeaan geometriaan ja energiaa suurempi kuin aktivointienergia. Entsyymit ovat biologisia katalyyttejä, jotka tarjoavat vaihtoehtoisia reittejä reaktiolle, joka tekee onnistuneista reaktioista todennäköisempää. Näin ollen entalpiakaavio, jossa katalyytti näyttää erilaiselta kuin ilman katalyyttiä: mikä merkitsee, että ko Lue lisää »

KF-ruskean ishin liuoksen kääntämisen lisäksi bromin lisäämisen takia ei tapahdu paljon enemmän. Tämä on esimerkki siirtymäreaktiosta, jossa reaktiivisempi elementti korvaa vähemmän reaktiivisen. Tässä tapauksessa meillä on kaksi halogeenia, bromi ja fluori. Koska meillä on jo ioniyhdiste, KF, kaliumin ja fluorin välillä, bromi yrittää korvata fluorin muodostaen kaliumbromidin, KBr-, mutta se ei pysty syrjäyttämään fluoria, koska bromi ei ole yhtä reaktiivinen kuin fluori, joka on alempi ryhmäss Lue lisää »

Varoitus! Pitkä vastaus. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> a): Ammoniumkloridi, NH4Cl liukenee liuokseen, jolloin muodostuu ammoniumioneja NH_4 ^ (+), jotka toimivat heikkona hapona protonoimalla vettä ammoniakin, NH3 (aq) ja hydroniumionien muodostamiseksi H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H2O (l) -> NH_3 (aq) + H3O ^ (+) (aq) Koska tiedämme ammoniakin K_b, voimme löytää ammoniumionin K_a . Tietylle happo- / emäsparille: K_a kertaa K_b = 1,0 kertaa 10 ^ -14, olettaen, että standardiolosuhteet ovat. Joten K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 kertaa 10 ^ -14) / (1,8 kertaa 10 ^ -5) = 5,56 kertaa Lue lisää »

Kuinka monta grammaa Fe: tä tuotetaan, jos 16,0 grammaa rikkiä? Aloitamme tasapainoisella kemiallisella yhtälöllä, joka on esitetty kysymyksessä. 8Fe + S_8 -> 8FeS Seuraavaksi päätämme, mitä meillä on ja mitä haluamme. Meillä on 16,0 grammaa rikkiä ja haluamme grammaa rautaa. Me perustimme etenemissuunnitelman ongelman ratkaisemiseksi. Gs S -> mol S -> mol Fe -> grammaa Fe Tarvitsemme S: n ja Fe: n moolimassaa (gfm). S = 32,0 g / mol ja Fe = 55,8 g / mol. Tarvitsemme moolisuhdetta S: Fe 1: 8: n välillä. Tämä tulee tasapain Lue lisää »

"50,1 g H" _2 "O" Valintasi työkalu on fuusion entalpia, DeltaH_ "fus" vedelle. Tietyn aineen fuusion entalpia kertoo, kuinka paljon lämpöä tarvitaan joko 1 g: n sulamispisteeseen sulamispisteessä tai annostelemaan aineen jäädyttämispisteeseen "1 g" pakastamiseksi. Vedellä on fuusion entalpia, joka on yhtä suuri kuin DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Tämä kertoo, että kun "1 g" vettä kulkee nestemäiseltä jäätymispisteestä Lue lisää »

Haihtuvin neste on elohopea> Elohopea on ainoa metalli, joka on huoneenlämpötilassa oleva neste. Siinä on heikot molekyylien väliset voimat ja siten suhteellisen korkea höyrynpaine (0,25 Pa 25 ° C: ssa). Mercury lyö 6s valenssielektronien tiukasti, joten se ei jaa niitä helposti naapureidensa kanssa metallikiteessä. Houkuttelevat voimat ovat niin heikkoja, että elohopea sulaa -39 ° C: ssa. 6-luvun elektronit pystyvät saamaan melko lähelle ydintä, jossa ne liikkuvat nopeudella, joka on lähellä valon nopeutta. Relativistiset vaikutukset saavat Lue lisää »

Mittari (m) Mittari on metristen yksiköiden etäisyysmittari. Tutkimusalueesta riippuen lisätään etuliitteet, jotta suuruus olisi aiheellisempi. Esimerkiksi jotkin yksikkökonferenssit käyttävät IPS: ää (tuumaa puntia sekunnissa) tai MKS: ää (metri kilogrammaa sekunnissa), mikä osoittaa, että mittaukset ovat tässä yleissopimuksessa, yksinkertaisesti sen vuoksi, että sovelluksen suuruus olisi järkevämpi. Lue lisää »

Nestemäiseen dispergoituun kiintoaineen heterogeenisiin seoksiin, joissa dispergoidun kiinteän aineen ja nesteen suhteellinen tiheys on suhteellisen suuri. Parhaat tulokset saadaan dispersioilla, joissa dispergoitujen ja jatkuvien faasien tiheyden välinen ero on suhteellisen suuri. Nopean pyörimisen soveltaminen saa tiheämmän hajotetun vaiheen siirtymään pois pyörimisakselista ja vähemmän tiheästä jatkuvasta faasista liikkumaan pyörimisakselia kohti. Tämä saa aikaan dispergoidun vaiheen liikkumisen ja kerääntymisen sentrifugiputken po Lue lisää »

Kiinteät seokset, liukoinen komponentti, voidaan erottaa uuttamalla. Uuttaminen on prosessi, jossa aineet uutetaan kiinteästä seoksesta liuottamalla ne nesteeseen. Joitakin esimerkkejä uuttamisesta ovat metallin uuttaminen malmista Alhaisen laatuluokan kulta-malmi leviää suuriin paaluihin tai kuoppiin vuorattuun kuoppaan. Se ruiskutetaan syanidiliuoksella, joka perkoloituu kasan läpi. Syanidioni huuhtelee kultaa malmeistaan reaktiolla Au + 2CN Au (CN) + e Hapettava aine (elektronin hyväksyjä) on ilmakehän happi. O + 2H O + 4e 4OH Sokerin uuttaminen sokerijuurikkaista Pi Lue lisää »

Molekyyleillä, joissa on kaksoissidokset ja kolmoissidokset, on pi-sidoksia. Jokaisella sidoksella on yksi sigma-sidos. Yksittäisellä sidoksella on yksi sigma-sidos ja ei pi-sidoksia. Kaksoissidoksella on yksi sigma-sidos ja yksi pi-sidos. Kolmoissidoksella on yksi sigma-sidos ja kaksi pi-sidosta. Etyleenissä on C = C kaksoissidos. Se koostuu sigma-sidoksesta ja yhdestä pi-sidoksesta. Asetyleenillä on C3C-kolmoissidos.Se koostuu sigma-sidoksesta ja kahdesta pi-sidoksesta. Lue lisää »

On mahdollista erottaa erilaisia liuottimia, jotka liuotetaan liuottimeen. Esimerkiksi kolonnikromatografiaa voidaan käyttää erilaisten vesiliukoisten proteiinien erottamiseen. Pylväs voidaan pakata eri materiaaleihin, jotta proteiinien eri ominaisuuksien (affiniteetit, molekyylipaino jne.) Perusteella voidaan erottaa toisistaan. liukoinen merkkiaine. Video: Noel Pauller Lue lisää »

Isotoninen mitä? > 1,1% (m / m) KCl-liuos olisi isotoninen veren kanssa. Kaksi liuosta ovat isotonisia, jos niillä on sama osmoottinen paine tai osmolaliteetti. Veren normaali osmolaalisuus on noin "290 mOsmol / kg" tai "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (" mol KCl ")))) / (2 väriä (punainen) (peruuta (väri (musta) (" Osmol Lue lisää »

Prosenttivirheen hyväksyttävyys riippuu sovelluksesta. > Joissakin tapauksissa mittaus voi olla niin vaikeaa, että 10 prosentin virhe tai jopa suurempi voi olla hyväksyttävä. Muissa tapauksissa 1%: n virhe voi olla liian korkea. Useimmat lukion ja johdon opettajat hyväksyvät 5 prosentin virheen. Mutta tämä on vain ohje. Korkeammilla tutkintotasoilla opettajat vaativat yleensä suurempaa tarkkuutta. Lue lisää »

Radioaktiivisia elementtejä on 38. Niillä ei ole stabiilia luonnossa esiintyvää isotooppia, tai ne ovat täysin keinotekoisia, koska kaikilla keinotekoisilla elementeillä ei ole stabiileja isotooppeja. Vety (H) Beryllium (Be) Carbon (C) Kalsium (Ca) Rauta (Fe) Koboltti (Co) (Synteettinen) Nikkeli (Ni) Sinkki (Zn) (Synteettinen) Seleeni (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) Strontiumi (Sr) Yttrium (Y) Zirkonium (Zr) -niobium (Nb) (metastabiili) Molybdeeni (Mo) teknetium (Tc) Rutenium (Ru) rutenium (Ru) palladium (Pd) hopea (Ag) Tin (Sn) antimoni (Sb ) Telluuri (Te) Telluri (Te) jodi (I) Ksenoni (Xe) C Lue lisää »

Soda-pullossa on yksi aine-vaihe: nestefaasi. Soda on veden, hiilidioksidikaasun ja kiinteän sokerin seos. Sokeri liuotetaan veteen ja hiilidioksidi liuotetaan veteen paineen alaisena. Tämä ratkaisu on yksi vaihe. Kun avaat soodapullon, hiilidioksidi (kaasu) tulee ulos soodapullosta / tölkistä höyryn muodossa. Sokeri on liuennut veteen. Tässä vaiheessa sinulla on kaksi vaihetta: CO 2: n neste ja kaasukuplat. Jos kaatat soodaa jääpaloja sisältävään lasiin, niin sinulla on kolme vaihetta: kiinteä jää, nestemäinen sooda ja kaasukuplat. Lue lisää »

Halogeenit ovat ainoa taulukko, johon kaasu, neste ja kiinteät aineet ovat huoneenlämmössä ja paineessa. Ja käsittelemme dihalogeenien normaaleja kiehumispisteitä… F_2, "normaali kiehumispiste" = -188,1 "" ^ @ C Cl_2, "normaali kiehumispiste" = -34,0 "" ^ @ C Br_2, "normaali kiehumispiste" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normaali kiehumispiste" = +183,0 "" ^ @ C Mitä enemmän elektroneja, sitä polarisoituvampi on dihalogeenimolekyyli, ja mitä suurempi on molekyylien välinen voima ja mitä suure Lue lisää »

Liekissä on ensisijainen ja toissijainen polttovyöhyke, sisäinen alue ja sisäkartion kärki. Vain potkuja varten kuumin osa on lähellä yläosaa. Liekissä voi tietysti lämmittää jotain. Se on fyysinen muutos (lämpötilan ramppaus). Toisinaan on kuitenkin olemassa elementtejä, jotka voivat hapettaa liekissä, mikä on kemiallinen muutos (alkutila hapettuneeksi tilaksi). Ne muodostavat oksideja tai hydroksideja, jotka (ja sinun ei tarvitse tietää tätä pitkään aikaan) toimivat spektrin häiriöinä atomiabs Lue lisää »

Sanoisin säteilyn prosessin. Lämpösäteily on energiansiirto sähkömagneettisten aaltojen avulla, jotka kuljettavat energiaa pois emittoitavasta kohteesta. Tavallisissa lämpötiloissa (vähemmän kuin punainen kuuma) säteily on sähkömagneettisen spektrin infrapuna-alueella.Lisätietoja on osoitteessa: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # C2 Lue lisää »

Paljon käteviä ominaisuuksia. Yleensä: Erittäin korkea sulamis- ja kiehumispiste Erittäin hyvä Lämmön ja sähkön johtimet Malleable (voidaan valmistaa eri muotoja rikkomattomaksi) Kaito (voidaan valaa johdotukseen) Metallinen kiilto (kiiltävä) Joskus magneettinen Lue lisää »

Viskositeetti, tiheys ja pintajännitys ovat nesteiden kolme mitattavaa ominaisuutta. Kuten me kaikki tiedämme, neste on aineen tila, jossa atomit liikkuvat vapaasti. Kaksi mitattavaa ominaisuutta ovat tiheys ja viskositeetti. Tiheys on nesteen massa tilavuusyksikköä kohti. Esimerkiksi nestemäisellä elohopealla on suurempi tiheys kuin vedellä. Viskositeetti on nesteen vastus virtaukselle. Esimerkiksi vesi virtaa hyvin helposti, mutta limaa ei. Limalla on korkea viskositeetti. Pintajännitys on toinen ominaisuus, jota voidaan mitata. Se on seurausta sisään vedetystä neste Lue lisää »

Tämä on luettelo kaikista luonnossa esiintyvistä elementeistä, joilla ei ole stabiileja isotooppeja tai joilla on ainakin yksi luonnossa esiintyvä isotooppi, joka on radioaktiivinen. Kalium K ^ 19 Teknetium Tc ^ 43 Kadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uraani U ^ 92 93-118 ei ole luonnollisesti esiintyvät, mutta ovat radioaktiivisia. 110-118 ei ole vielä nimetty. Lue lisää »

Mooli on puhdasta ainetta, joka sisältää saman määrän kemiallisia yksiköitä kuin atomeja on täsmälleen 12 grammaa hiili-12: ta (so. 6,023 X 1023). Termi "mooli" määrään, joka sisältää Avogadron lukumäärän riippumatta siitä, mitä yksiköitä harkitaan. Siten on mahdollista saada mooli atomia, ioneja, radikaaleja, elektroneja tai kvanttia. Yleisimpiä ovat massan mittaus. 25 000 grammaa vettä sisältää 25 000 / 18,015 moolia vettä, 25 000 grammaa natriumia sisält Lue lisää »

PH = -0,18 Määritelmän mukaan pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. ja tässä ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rrr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... tasapaino LIES voimakkaasti oikealle .... ja oletamme, että liuos on stoikiometrinen H_3O ^ +: ssa, eli 1,50 * mol * L ^ -1 Ja niin pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Lue lisää »

Kaivojen määrät ovat yleensä lisäaineita, ja tietenkin konsentraatio laimennetaan. Yhdellä määritelmästä "pitoisuus" = "liuenneiden moolien määrä" / "liuoksen tilavuus". Ja siten "liuenneiden moolien" = "konsentraation" xx "liuoksen tilavuus" Ja niinpä ..... uusi konsentraatio annetaan osamäärällä .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * peruuta (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, eli pitoisuus on vähentynyt hieman. Tämä p Lue lisää »

Australia, kuten useimmat Euroopan maat, käyttää lämpötilan Celsius-asteikkoa. He käyttävät myös metristä järjestelmää painoissa ja mittauksissa. Yhdysvallat käyttää Fahrenheit-lämpötilaa ja englanninkielistä paino- ja mittausjärjestelmää. Yhdysvallat tekisi metristä järjestelmää hyvin, kun tiede käyttää sitä. Olisi mukavaa käyttää yhtä yleistä järjestelmää. Antaa vastauksen samana vuonna kuin se alkoi tällä sivustolla: http:/ Lue lisää »

Tutkijat käyttävät Kelvinin lämpötila-asteikoa. > Tutkijat käyttävät Kelvin-asteikkoa, koska 0 K: n lämpötila edustaa absoluuttista nollaa, kylmintä lämpötilaa, joka on fyysisesti mahdollista. Kaikki Kelvinin lämpötilat ovat siksi positiivisia. Tutkijat käyttävät myös Celsius-asteikkoa rutiinimittauksiin, mutta niiden on usein muutettava lämpötilat Kelvin-asteikkoon käytettäväksi laskelmissaan. Celsius-asteikko on kätevä tutkijoille, koska lämpötilan muutos 1 ° C on sama koko k Lue lisää »

Fahrenheit-asteikko Useimmat maat käyttävät Fahrenheit-asteikon lämpötilan mittaamiseen. Kelvin-asteikot ja Celsius-asteikot ovat kuitenkin käytössä myös monissa maissa. Kerro minulle, jos se auttoi sinua tai ei :) Lue lisää »

Elektronegatiivisuuden suuntaukset ovat, että arvo kasvaa jaksollisen taulukon jaksoissa (riveissä). Litium 1,0 ja fluori 4.0 jaksossa 2 Elektronisoituvuus lisää myös jaksollisen taulukon ryhmää (sarake). Litium 1,0 ja Francium 0,7 ryhmässä I. Siksi Francium (Fr) alemmassa vasemmassa ryhmässä I Periodilla 7 on pienin elektronegatiivisuusarvo 0,7 ja Fluori (F) oikeassa ryhmässä 17 Periodi 2: n korkein elektronegatiivisuusarvo on 4,0. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Lämpötila ja paine. Kun kuumennamme tai nostamme painetta yhdessä aineessa, nostamme sen molekyylien kineettistä energiaa. Kun kineettinen energia osuu tiettyyn tasoon, molekyylien väliset voimat eivät ole riittävän vahvoja pitämään sitä sen vaiheessa, ja sitten aine muuttaa vaihetta. Jokaisella aineella on vaihekaavio jokaiselle vaihemuutokselle, kuten tämä - vesifaasikaavio: Lue lisää »

Hiilidioksidilla (CO_2) on kovalenttiset sidokset ja dispersiovoimat. CO 2 on lineaarinen molekyyli. O-C-O-sidoksen kulma on 180 °. Koska O on enemmän elektronegatiivista kuin C, C-O-sidos on polaarinen ja negatiivinen pää osoittaa O. CO: ta kohti on kaksi C-O-sidosta. Dipolit osoittavat vastakkaisiin suuntiin, joten ne peruvat toisistaan. Niinpä, vaikka C02: lla on polaarisia sidoksia, se on ei-polaarinen molekyyli. Siksi ainoat molekyylien väliset voimat ovat Lontoon dispersiovoimat. Kolme pääasiallista molekyylien välisten voimien tyyppiä ovat: 1. Dispersiovoimat 2. Dipo Lue lisää »

Itse asiassa vedessä on kaikki kolme molekyylien välistä voimaa, joista vahvin on vetyliitos. Kaikissa asioissa on Lontoon dispersiovoimia ... heikoimmat vuorovaikutukset ovat väliaikaisia dipoleja, jotka muodostuvat siirtämällä elektroneja molekyylissä. Vesi, jonka vety on sitoutunut happeen (joka on paljon enemmän elektronegatiivista kuin vety, jolloin ei jaeta näitä sidottuja elektroneja hyvin kauniisti) muodostaa dipoleja erityistyypistä, jota kutsutaan vedyn sidoksiksi. Aina kun vety on sitoutunut N, O tai F, dipolit ovat niin suuria, että niillä o Lue lisää »

Millikan käytti tyhjiöpumppuöljyä kokeessaan. Vuonna 1906 Millikan ja hänen jatko-opiskelija Harvey Fletcher aloittivat öljypisara-kokeilut. Fletcher teki kaiken kokeellisen työn. Millikan oli kokeillut erilaisia pisaroita. J. J. Thomson oli käyttänyt vesipisaroita aikaisemmissa kokeissaan, joten se oli heidän ensimmäinen yritys. Valonlähteen lämpö kuitenkin aiheutti pienten pisaroiden haihtumisen noin kahden sekunnin kuluessa. Millikan ja Fletcher keskustelivat mahdollisista muista nesteistä, kuten elohopeasta, glyseriinistä ja öljyst Lue lisää »